El ácido nítrico se caracteriza por ser un compuesto inorgánico consistente en un oxácido de nitrógeno, es por ello que se considera un ácido de carácter fuerte(1).
Características físicas del ácido cítrico
Es generalmente incoloro, pudiendo cambiar dependiendo de algunos factores externos así como por formación de gases nitrogenados, a un ligero color amarillento. Cuenta con una fórmula química la cual es HNO3(1).
¿Dónde encontrar Ácido Nítrico » Uso industrial. Anna Shvets. Pexels
Su estabilidad es baja, esto permite que experimente una desintegración ligera cuando se expone a la luz solar. Puede descomponerse por completo debido al calentamiento; como respuesta a esto, es capaz de originar dióxido de nitrógeno, agua y oxígeno(1).
Se encuentra presente en el proceso de manufactura de nitratos de tipo orgánico e inorgánico. También podemos encontrar este componente químico en compuestos nitrosos que son empleados en la fabricación y elaboración de explosivos, fertilizantes, como elemento principal en los tintes así como en diversos compuestos químicos orgánicos(2).
Este acido ya era conocido en el pasado por alquimistas. En esa época denominaban o se le conocía a este ácido “agua fortis”. Johan Rudolf Glauber, químico alemán planteó un método de preparación y elaboración, basado en una mezcla compuesta por nitrato de potasio en conjunto con ácido sulfúrico bajo calentamiento(3).
En el área industrial este componente es elaborado siguiendo el método diseñado por Wilhelm Oswald. En líneas generales, el método consiste en el proceso de oxidación catalítica del amonio, con la generación constante de dióxido de nitrógeno y óxido nítrico para crear o elaborar ácido nítrico(4).
Este ácido está presente en la naturaleza también, observándose en el proceso de elaboración de este componente químico en la atmosfera ya que, el NO2 generado por la actividad industrial y humana, reacciona en combinación con el agua de las nubes creando de esta forma ácido nítrico o HNO3(2).
Posteriormente, en las lluvias ácidas, el ácido cae junto con las gotas de agua contribuyendo así con el desgaste de lo que toca. Ejemplo claro de esta reacción son las estatuas de las plazas. Es una sustancia altamente toxica y si una persona se expone a sus vapores
¿Dónde se encuentra el ácido nítrico?
En la industria
El ácido nítrico ostenta un papel cardinal en la industria moderna, sirviendo como catalizador y reactivo esencial en múltiples procesos(5).
En la industria de las fibras sintéticas, por ejemplo, cerca del 15% de la producción total de ácido nítrico se destina a su manufactura, evidenciando su crucial importancia(6).
Además, su capacidad para introducir grupos nitro en compuestos orgánicos lo convierte en un componente indispensable en la producción de explosivos como el trinitrotolueno y la nitroglicerina(7).
Esta versatilidad se extiende aún más, siendo fundamental en la elaboración de ésteres y nitroderivados utilizados en productos tan variados como pinturas acrílicas, nitrocelulosa y nitrotolueno(5).
De esta manera, el ácido nítrico no sólo demuestra su relevancia química, sino también su omnipresencia en variados sectores industriales, subrayando su valor insustituible en el avance y desarrollo tecnológico(5).
Ácido Nítrico en la Limpieza y Desinfección
El ácido nítrico ha emergido como una herramienta vital en la industria de la limpieza, especialmente en contextos donde se requiere desincrustación o eliminación de depósitos minerales(8).
Esta sustancia química, conocida por sus propiedades ácidas, es particularmente efectiva para eliminar la cal y otros depósitos minerales que se acumulan en maquinarias, tuberías y sistemas de refrigeración(8).
Por ejemplo, en la industria de alimentos y bebidas, donde la limpieza y desinfección son imperativas, el ácido nítrico se utiliza frecuentemente en combinación con otros agentes limpiadores para asegurar que los equipos estén libres de contaminantes(8).
Además de sus propiedades desincrustantes, este ácido ofrece beneficios antibacterianos, siendo útil en la eliminación de patógenos(8). Es esencial, sin embargo, manejarlo con cuidado y en las concentraciones adecuadas, garantizando no sólo una limpieza efectiva, sino también la seguridad del usuario(5).
El Ácido Nítrico en la Fotografía
En el vasto mundo de la fotografía, el ácido nítrico ha tenido un papel históricamente significativo, especialmente en los procesos fotográficos tradicionales(9).
Este compuesto ha sido usado como mordiente en la técnica del grabado fotográfico. Al aplicarse sobre la placa metálica, el ácido nítrico “muerde” o etcha el metal, creando surcos donde la tinta se depositará posteriormente. Estos surcos forman la imagen que se transferirá al papel durante el proceso de impresión(9).
Además, en algunos métodos antiguos de revelado, el ácido nítrico actuaba como agente oxidante, influenciando el contraste y tonalidad de las imágenes(9).
Aunque los procesos fotográficos contemporáneos han evolucionado hacia técnicas más digitales y menos tóxicas, el papel histórico del ácido nítrico en la fotografía es innegable y es testimonio de su versatilidad en una variedad de aplicaciones(9).
Referencias:
- Brown, T. E., LeMay, H. E., Bursten, B. E., Murphy, C. J., & Woodward, P. (2017). Chemistry: The central science (14th ed.). Pearson.
- Holleman, A. F., & Wiberg, E. (2001). Inorganic Chemistry. Academic Press.
- Greenwood, N. N., & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann.
- Chauhan, B. S., & Raston, C. L. (2014). Green and sustainable separation of natural products from agro-industrial waste: Challenges, potentialities, and perspectives on emerging approaches. Topics in Current Chemistry, 375(1), 32.
- Housecroft, C. E., & Sharpe, A. G. (2012). Inorganic Chemistry (4th ed.). Pearson.
- Waldron, K. (2007). Advances in Biorefineries: Biomass and Waste Supply Chain Exploitation. Woodhead Publishing.
- Urbanski, T. (1967). Chemistry and Technology of Explosives (Vol. 3). Pergamon Press.
- Perry, R. H., & Green, D. W. (2008). Perry’s Chemical Engineers’ Handbook (8th ed.). McGraw-Hill.
- Rees, J. A., & Smith, D. A. (2004). The Photographic Image in Digital Culture (2nd ed.). Routledge.
